|
ตัวอย่าง
จงคำนวณหา PH ของสารละลาย 1.00M CH3COOH และ 1.00M CH3COONa(Ka ของ CH3COOH=1.8x10-5ที่ 25OC) วิธีทำ CH3COONa(s)— CH3COO- (aq) + Na+(aq) CH3COOH + H2O= CH3COO- + H3O+ ความเข้มข้นเริ่มต้น 1.00 1.00 - ขณะเปลี่ยนแปลง -x +x +x ที่สมดุล 1.00-x 1.00+x +x Ka =[ CH3COO- ][ H3O+]/[ CH3COOH ] 1.8x10-5 = x(1.00)/1.00 x =[ H3O+] =1.8x10-5 PH =-log[ H3O+] =-log(1.8x10-5) = 4.74 b. เมื่อเติม 0.02M OH- ลงในสารละลาย a. PH จะเป็นเท่าใด วิธีทำ CH3COOH + OH- =CH3COO- + H2O เมื่อเริ่มต้น 1.00M 1.00M เติมเบส 0.02M ขณะเปลี่ยนแปลง -0.02 M -0.02M +0.02M หลังจากปฏิกิริยา 0.98M ~0M 1.02M PH = Pka + log [ CH3COO- ]/[ CH3COOH ] =-log(1.8x10-5) +log(1.02/0.98) = 4.77 c.เมื่อเติม 0.02M H3O+ ลงในสารละลาย a. PH จะเป็นเท่าใด CH3COO- + H3O+ =CH3COOH + H2O เมื่อเริ่มต้น 1.00M 1.00M เติมกรด 0.02M ขณะเปลี่ยนแปลง-0.02M -0.02M +0.02M หลังจากปฏิกิริยา 0.98M ~0M 1.02M PH = Pka + log [ CH3COO- ]/[ CH3COOH ] =-log(1.8x10-5) +log(0.98/1.02) = 4.72
|
|